Для цитирования:
Усанов Д. А., Рытик А. П., Кутикова О. Ю. Влияние материалов различных электродов на характер протекания химической автоколебательной реакции Бриггса–Раушера // Известия вузов. ПНД. 2019. Т. 27, вып. 5. С. 87-94. DOI: 10.18500/0869-6632-2019-27-5-87-94
Влияние материалов различных электродов на характер протекания химической автоколебательной реакции Бриггса–Раушера
Цель настоящего исследования – определение чувствительности химических автоколебательных реакций к различного типа электродам: хлорид-серебряному электроду, угольному электроду, платиновому электроду. Методы. В задачи исследования входило: выявление степени влияния системы измерения на параметры автоколебательного процесса реакции Бриггса–Раушера, определение чувствительности автоколебательного режима реакции Бриггса–Раушера к микропримесям соли КСl, так как именно она входит в состав электролита хлорид-серебряного электрода, а также определение оптимальной системы измерения автоколебательного процесса реакции Бриггса–Раушера. Результаты. Исследованы параметры автоколебательной реакции Бриггса–Раушера при использовании различных электродов: ионоселективного электрода (йодид) и электрода сравнения (хлорид-серебряного электрода, угольного электрода, платинового электрода). Показано, что использование хлорид-серебряного электрода может вносить изменения в параметры автоколебательного процесса реакции Бриггса–Раушера, в связи с высокой чувствительностью реакции к примеси, связанной с диффузией электролита из хлорид-серебряного электрода. Перетекание электролита происходит в достаточном количестве, при котором наблюдаются изменения в характере осцилляций, а именно это сказывается на количестве колебаний, времени жизни реакции, амплитуде. Период протекания реакции при использовании пары хлорид-серебряного электрода и ионоселективного электрода (йодид) больше, чем при использовании других электродов. наибольшее число осцилляций соответствует результатам с использованием угольного электрода и платинового электрода, а наименьшее – с использованием хлорид-серебряного электрода. Угольный и платиновый электроды в силу своей химической инертности не вносят никаких изменений в химический состав исследуемого раствора. Заключение. Исходя из полученных результатов, можно сделать вывод, что угольный и платиновый электроды в силу своей химической инертности не вносят никаких изменений в химический состав исследуемого раствора, в то время как хлорид-серебряный электрод привносит изменения в среду используемой реакции путем добавления микроколичеств примеси KCl. Предположительно, раствор электролита, который присутствует в электроде, постепенно стекает в среду реакции через асбестовое волокно и солевой мостик. Перетекание электролита происходит в достаточном количестве, при котором наблюдаются изменения в характере осцилляций, а именно это сказывается на количестве колебаний, времени жизни реакции, амплитуде. Таким образом, можно заключить, что хлорид-серебряный электрод не подходит для использования в качестве опорного электрода для измерения параметров автоколебательного режима.
- Шемякин Ф.М. Физико-химические периодические процессы [Текст] / Ф.М. Шемякин, П.Ф. Михалев. Предисл.: акад. Н.С. Курнаков, проф. В.И. Николаев. Акад. наук СССР. Ин-т общ. и неорганич. химии. Коллоидо-электрохим. ин-т. Москва; Ленинград: Изд-во Акад. наук СССР, 1938 (М.: Образцовая тип.). 183 с. : ил.; 25 см.
- Prenesti E. Antioxidant power quantification of decoction and cold infusions of Hibiscus sabdariffa flowers // Food Chem. 2007. Vol. 100. P. 433.
- Gajdos K.J., Djakovic S., Kruhak I., Kovacevic G.K., Komes D. and Kurtanjek Z. Application of Briggs–Rauscher reaction for measurement of antioxidant capacity of croatian wines // Acta Alimentaria. 2005. 34 (4). P. 483.
- Жаботинский А.М., Огмер Х., Филд Р. Колебания и бегущие волны в химических системах / Пер. с англ. под. ред. Р. Филда, М. Бургер. М.: Мир, 1988. 720 с.
- Усанов Д.А., Рытик А.П., Кутикова О.Ю., Иванова А.А. Влияние микропримесей на характер осцилляций реакции Бриггса–Раушера // Известия вузов. ПНД. 2017. Т. 25, вып. 2. С. 63–73. DOI:10.18500/0869-6632-2017-25-2-63-73
- Магомедбеков У.Г. Автоколебания в системе аскорбиновая кислота – дегидроаскорбиновая кислота в присутствии оксигенированных комплексов железа (II) // Вестн. моск. ун-та. химия. 2001. Т. 42, № 2. С. 75–88.
- Bates R.G. and Bower V.E. Standard potential of the silver–silver-chloride electrode from 0 to 95 C and the thermodynamic properties of dilute acid solutions. Journal of Research of the National Bureau of Standards, November 1954, vol. 53, no. 3.5, pp. 283–291.
- Briggs T.S., Rauscher W.C.. An oscillating iodine clock // J. Chem. Educ. 1973. Vol. 50, № 7. P. 496.
- Кантере В.М., Казаков А.В., Кулаков М.В. Потенциометрические и титрометрические приборы. Машиностроение, 1969. 308 с.
- 1858 просмотров